Phương trình HH NaClO ra Cl2

NaClO ra Cl2 – Phương trình HH NaClO ra Cl2

Khi NaClO được trộn với các chất tẩy rửa khác như axit, amoniac có thể tạo ra khói độc gây khó chịu cho hệ hô hấp.

Ví dụ: NaClO sẽ phản ứng với axit clohiđric giải phóng khí clo, nước và muối natri clorua. Khí clo rất độc nên khi thực hiện phản ứng cần sử dụng các biện pháp an toàn để tránh hít phải khói clo.

Phương trình hóa học:

– Tình trạng: Không có

– Phương pháp: cho axit HCl phản ứng với NaClO

– Hiện tượng: Xuất hiện khí màu vàng lục lClo (Cl2 làm sủi bọt khí).

NaClO là gì?

Natri Hypochlorit hoặc natri clorat là một hợp chất muối natri tồn tại dưới dạng tinh thể khan màu trắng hoặc ở dạng chất lỏng màu vàng nhạt. Natri Hypochlorit có công thức hóa học là NaClO.

Sodium Hypochlorite là hóa chất được sử dụng trong các ngành công nghiệp như xử lý nước, khử trùng, tẩy trắng, v.v.

Cấu tạo phân tử của NaClO là gì?

NaClO được cấu tạo bởi một cation natri (Na+) và anion hypoclorit (OCl- hoặc ClO-).

3. Tính chất vật lý và hóa học của NaClO

Tính chất vật lý của NaClO

NaClO là chất màu trắng, có mùi đặc trưng, ​​tan trong nước.

• Khối lượng riêng là 1,11 g / cm3.
• Nhiệt độ nóng chảy 18 ° C (ngậm nước).
• Nhiệt độ sôi là 101 ° C.
• Độ tan trong nước là 29,3 g / 100ml.

Tính chất hóa học của NaClO

Đây là hợp chất của muối Natri nên có đầy đủ tính chất hóa học của Muối.

Xem thêm: Giải Vật Lí 9 Bài 3: Thực hành: Xác định điện trở của một dây dẫn

NaClO sẽ phản ứng với kim loại với tốc độ phản ứng chậm tạo ra các hợp chất của Oxy và hợp chất của muối.

NaClO + Zn → ZnO + NaCl

NaClO sẽ phản ứng với axit clohiđric giải phóng khí clo, nước và muối natri clorua.

NaClO + 2 HCl → Cl2 + H2O + NaCl

– Quá trình sục khí clo dư vào dung dịch NaOH tạo ra sản phẩm gồm NaCl + NaClO và nước là thuốc tẩy Javen.

=> Phương trình hóa học của phản ứng như sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

– NaClO sẽ phản ứng với các axit khác, chẳng hạn như axit axetic, để tạo ra axit hipoclorơ.

NaClO + CH3COOH → HClO + CH3COONa

– NaClO dưới tác dụng của nhiệt độ sẽ bị phân hủy thành natri clorat và natri clorua:

3 NaClO → NaClO3 + 2 NaCl.

Điều chế NaClO

Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp điện phân có màng ngăn với sự dẫn khí clo vào dung dịch loãng của natri hiđroxit nguội. Điều kiện pha chế là dung dịch phải được giữ ở nhiệt độ dưới 40 ° C để tránh tạo natri clorat.

Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Trong phòng thí nghiệm, chúng ta sẽ tìm thấy các phản ứng khác được sử dụng để điều chế NACLO như sau:

– Điện phân dung dịch natri clorua và nước không có màng ngăn bằng cách cho nước phản ứng với natri clorua

H2O + NaCl ⟶ H2 +NaClO.

Na2CO3 + Ca(ClO)2 ⟶ CaCO3 + 2NaClO.

2NaOH + NO2Cl ⟶ H2O + NaClO + NaNO2.

NaOH + HClO ⟶ H2O + NaClO.

Các ứng dụng của NaClO

Trong gia đình

Natri hypoclorit được sử dụng để loại bỏ bụi bẩn

Xem thêm: Cắt tóc xả xui là gì? Có nên cắt tóc vào đầu năm không?

Natri hypoclorit được sử dụng để loại bỏ chất bẩn trên quần áo. Đặc biệt là các vết bẩn trên vải cotton.

Natri hypoclorit cũng được pha chế đặc biệt cho máy giặt. Nên sử dụng từ 50 đến 250 ml bột giặt cho mỗi khối đối với máy giặt tiêu chuẩn.

Tuy nhiên, natri hypoclorit lại mang đến một tác dụng phụ không mong muốn là phá hủy dần các loại vải hữu cơ như cotton, và thời gian sử dụng của các chất liệu này sẽ bị rút ngắn. Vì vậy nên xử lý vết bẩn bằng cách khoanh vùng.

NaClO được dùng trong y học

– Natri hypoclorit hiện nay được sử dụng trong giải phẫu răng trong khi điều trị tủy răng. Nó là dược phẩm được lựa chọn vì hoạt động hiệu quả chống lại các mầm bệnh ở tủy răng.

Trong công nghiệp

– Naclo Được sử dụng nhiều trong công nghệ xử lý nước bể bơi

– Dung dịch được coi là giải pháp làm sạch bề mặt trước khi ủ bia, rượu để tránh gây mùi cho quá trình nấu rượu;

Natri hypoclorit loãng là một giải pháp hiệu quả chống lại nhiều vi khuẩn và vi rút, và thường là lựa chọn khử trùng phổ biến nhất để làm sạch trong bệnh viện.

NaClO được sử dụng để khử trùng nước

Natri hypoclorit đã và đang được sử dụng để khử trùng nước uống. Tuy nhiên, hãy cẩn thận với điều này vì NaClO là một chất độc ăn mòn.

– Có tính kiềm (pH 11) nên dùng để xử lý nước thải loãng có chứa xyanua (

NaClO được dùng trong các thí nghiệm oxi hóa

– Natri hypoclorit với chất xúc tác chuyển pha đã được báo cáo là oxy hóa rượu thành các hợp chất trên hệ thống cacbonyl.

Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản NaClO

Không uống hoặc hít, không dính vào quần áo vì có tính tẩy và giặt mạnh sẽ làm hỏng màu vải.

Không để rơi vãi vào nguồn nước sinh hoạt, nước sinh hoạt, nước thải, nước nuôi trồng thủy sản …

Khi hóa chất javen bị rò rỉ phải dùng nước sạch để rửa hoặc dùng Chemizorb để thấm.

Nếu hít phải sẽ gây ho, tiếp xúc với da, mắt sẽ gây bỏng và có thể bị mù. Nếu nuốt phải có thể gây bỏng miệng, họng, dạ dày ..

Nồng độ NACLO cảnh báo nguy hiểm đó là trên 40%.

Không trộn với các hợp chất gia dụng khác vì có thể gây nguy hiểm

Chọn mua những sản phẩm có đầy đủ nhãn mác, ghi rõ nguồn gốc xuất xứ, ngày sản xuất.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12